Presión parcial de un gas en una mezcla (2190)

Una mezcla de 50 g de oxígeno y 50 g de metano se coloca en un recipiente a la presión de 600 mm Hg. ¿Cuál será la presión parcial del oxígeno molecular?

Ecuación de los gases ideales y ley de Raoult 0001

Si se mezclan 8 g de oxígeno y 1 g de hidrógeno en un recipiente de 20 L a 27°C, determina la presión total en el recipiente y la presión parcial de cada gas.

Moles, átomos y moléculas 0002

El clorometano, , es un gas más denso que el aire que no debe ser inhalado porque es tóxico. Si tenemos una cantidad de este gas encerrado en un recipiente de 2 L, a 20 ºC y 1 atm, determina:

a) Los moles de gas que contiene el recipiente.

b) El número de moléculas que son.

c) El número de átomos de hidrógeno.

Moles, átomos y moléculas 0001

Determina cuál de las muestras tiene mayor número de átomos: 0,75 g de dihidrógeno, 8,75 g de dinitrógeno o 17,4 L de helio, medidos a 25 ºC y 1 atm.

Datos: H = 1 ; N = 14 ; R = 0,082

Leyes ponderales: Ley de las proporciones múltiples (1585)

En una determinada experiencia 4.3 g de cromo se combinan exactamente con 8.8 g de cloro. En una segunda experiencia son 7.6 g de cromo los que se combinan con 10.4 g de cloro para un cloruro de cromo distinto al de la primera experiencia. Demostrar que se cumple la ley de las proporciones múltiples.