Densidad del vapor de metano a ciertos valores de P y T (5083)

Calcula la densidad del vapor de metano a 500 mm Hg de mercurio y 100 grados centígrados.

Masas atómicas: C = 12 ; H = 1.

Presión manométrica final y aire perdido en una rueda de forma toroide al final de un viaje (5056)

Una llanta tiene forma de toroide, cuyo volumen se puede calcular a partir de los parámetros R y r de la figura y aplicando la fórmula :

(siendo R = 42.5 cm y r = 17.5 cm).

Cierto día se llenó la llanta con aire a temperatura ambiente () y una presión manométrica de 20 psi. Al finalizar el viaje la temperatura de la llanta se elevó a . Considerando que la presión atmosférica es 12.8 psi calcula:

a) La presión manométrica que registrará la llanta al finalizar el viaje, considerando que el volumen se mantiene constante. Recuerda que para usar las leyes de los gases se debe usar la presión absoluta en todos los cálculos.

b) La masa de aire que se perdió durante el recorrido si la presión manométrica que registra en las condiciones finales fuese de 15 psi.

Considera que la masa molar del aire es 29 g/mol.

Presión parcial de un gas en una mezcla líquido-gas (4999)

Un sistema cerrado con un volumen de 1 L, contiene gas radón y agua líquida, y se deja que el recipiente llegue al equilibrio a hasta que la presión total sea constante. ¿Cuál es la presión parcial del radón si la presión total es 15 psi?

Datos: ;

Volumen de gas seco que es recogido sobre agua (4977)

Una muestra de 250 mL de nitrógeno se recoje sobre agua a , a una presión de 745 mm Hg. ¿Cuál es el volumen de la muestra seca en condiciones normales?

Considera que la presión del vapor del agua a es 12.8 mm Hg.

Mol de moléculas expresado en átomos de cloro (4918)

¿Cuántos átomos de cloro estarán contenidos en 3.2 mol de cloro molecular?