Ley de Dalton para un compuesto general del tipo AB

Los elementos A y B pueden formar dos compuestos diferentes. En uno de ellos 0,579 g de A se combinan con 0,422 g de B. En el otro las cantidades son 0,179 g de A y 0,261 g de B. Aclara cómo estos números se ajustan a la ley de las proporciones múltiples.

Moles, gramos y concentración de una disolución de sulfato de hierro(III) (4834)

Tengo 100 g de sulfato de hierro(III) en agua, siendo el volumen de disolución 500 mL. Calcula:

a) ¿Cuántos moles y cuántos equivalentes de sulfato de hierro(III) hay?

b) ¿Cuántas moléculas de la sal hay en la disolución?

c) ¿Cuántos moles de hierro, azufre y oxígeno hay en esa cantidad de sal?

d) ¿Cuántos gramos de hierro hay en esa cantidad de sal?

e) La normalidad y la molaridad de la disolución.

Datos: Fe = 56 ; S = 32 ; O = 16 ; .

Moles, moléculas y átomos a partir de la masa de fosfato de sodio (4929)

Tenemos 820 g de fosfato de sodio, calcula:

a) El número de moles.

b) El número de moléculas.

c) ¿Cuántos moles hay de cada elemento?

d) ¿Cuántos átomos hay de cada elemento?

e) ¿Cuántos gramos son de sodio?

f) ¿Cuántos gramos del compuesto habría que tomar para que contuvieran moléculas?

Datos: Na = 23 ; P = 31 ; O = 16 ;

Presión parcial de cada gas en función del volumen de cada uno

Siendo la presión total de un recipiente 680 torr, ¿cuál es la presión parcial de cada gas, sabiendo que están contenidos 4 litros de cloro, 7 litros de nitrógeno y 6 litros de oxígeno?

Densidad del amoniaco en distintas condiciones de P y T (4783)

Calcula la densidad del amoniaco:

a) En condiciones normales de presión y temperatura.

b) A 3 atm y .

Masas atómicas: N = 14 y H = 1.