Reacciones Químicas (3.º ESO)

Ejercicios y problemas sobre indicadores y velocidad de las reacciones químicas, ley de la conservación de la masa, ajuste de reacciones químicas y estequiometría para alumnos de 3.º de ESO.

(#841) Seleccionar

Reacción de oxidación del dióxido de azufre (841)

El dióxido de azufre ( $\ce{SO2}$ ) se oxida con el oxígeno del aire para formar el trióxido de azufre ( $\ce{SO3}$ ). Suponiendo que la reacción tiene lugar en condiciones estándar (1 atm y 298 K), ¿qué volumen de $\ce{SO3}$ se obtendría si reaccionan 2.5 kg de $\ce{SO2}$ con exceso de oxígeno?

Datos: S = 32 ; O = 16.
(#840) Seleccionar

Descomposición térmica del clorato de potasio (840)

El clorato potásico se descompone térmicamente según la reacción:

$\ce{KClO3(s) -> KCl(s) + O2(g)}$

Si se calientan 15 g de $\ce{KClO3}$ . Calcula:

a) ¿Qué masa de KCl se obtendrá?

b) ¿Qué masa de oxígeno, $\ce{O2}$ ?

c) ¿Qué volumen de oxígeno, medido en condiciones normales?

(Datos: K = 39 ; Cl = 35.5 ; O = 16)
(#838) Seleccionar

Leyes ponderales: ley de Lavoisier y ley de Proust (838)

Calentamos una muestra de 2.5 g de estaño puro al aire hasta que se obtienen 3.17 g de producto. ¿Qué cantidad de oxígeno ha reaccionado con el estaño? Si hubiésemos calentado 6 g de estaño con solo 1 g de oxígeno, ¿cuánto producto se habría formado?
(#800) Seleccionar

Reacciones químicas: estequiometría de la reacción de formación del dióxido de nitrógeno (800)

La reacción de formación del dióxido de nitrógeno es:

$\ce{N2 + O2 -> NO2}$

Si se hacen reaccionar 12 L de $\ce{O2}$ (1 atm y $20\ ^oC$ ) con exceso de nitrógeno:

a) ¿Cuántos moles de $\ce{NO2}$ se obtendrán?

b) ¿Cuántos átomos de nitrógeno contienen?

c) ¿Cuántos átomos de oxígeno?
(#799) Seleccionar

Cantidad de oxígeno y volumen de hidrógeno al descomponer agua (799)

El agua se puede descomponer en hidrógeno, $\ce{H_2}$ , y oxígeno, $\ce{O_2}$ . Si tratamos 300 g de agua en una cuba electrolítica, ¿qué cantidad de oxígeno se obtendrá? ¿Qué volumen de hidrógeno se obtendrá, medido en condiciones normales?
Masas atómicas: H = 1 ; O = 16.