Ejercicios FyQ
El agua de mar contiene aproximadamente 3,1 
(m/V) de cloruro de sodio. ¿Cuánta sal se puede obtener por medio de la evaporación de medio litro de agua de mar?
¿Cuál será la concentración en ppm de una disolución de 15 g de calcio en 
de agua?
¿Cuál será la concentración expresada en (m/V) de una disolución que se preparó diluyendo 5 mL de 
comercial, cuya concentración es 
(m/m) y densidad de 1,382 g/mL, en un volumen total de 500 mL?
Se desea hacer el análisis cuantitativo de una solución que contiene 
utilizando la evaporación de dicha solución. En este procedimiento se vertieron 10 mL de la solución en un vidrio de reloj previamente pesado. Posteriormente se pesó el conjunto solución + vidrio de reloj y se calentó el sistema a baño de maría hasta evaporación total del solvente, dejando un residuo sólido de la sal de hierro. Por último, se pesó el vidrio de reloj ahora con el residuo sólido. Los datos obtenidos fueron:
Masa del vidrio de reloj vacío: 35.7894 g.
Masa del vidrio de reloj con disolución: 48.6126 g.
Masa del vidrio reloj + residuo sólido: 38.6296 g.
Con la información anterior, determina la concentración de la solución expresada en molaridad, 
, 
y en partes por millón.
Masas atómicas: Fe = 56 ; Cl = 35.5.
Disolvemos 12 g de cloruro de sodio y enrasamos la disolución en un matraz aforado hasta los 250 mL. Determina la concentración en g/L de la disolución y la molaridad.
Datos: Na = 23 ; Cl = 35.5
En un centro poblado se encuentra que la concentración de 
, a 1 atm y 
, es de 369 ppb (V). Expresa dicha concentración en 
.
Datos: 
; 
.
¿Cuál es la concentración en partes por millón (ppm) del óxido nitroso en el aire puro si se sabe que la concentración del óxido nitroso en el aire puro es de 
?
Una muestra de agua de 2 litros contiene 
de oro. ¿Cuál será la concentración de oro en ppm? (Au = 197 u).
¿Cuál es la molaridad de una disolución que se obtuvo mezclando 200 mL de disolución al 
(m/V) de hipoclorito de sodio (NaClO) y suficiente agua para completar 20 L?
Masas atómicas: Na = 23 ; Cl = 35.5 ; O = 16
a) 0.671 M
b) 0.134 M
c) 
d) 
A 50 mL de solución de 
, de densidad 
y 
en peso, se agregaron 8 g de sólido. Calcula el porcentaje (p/p) de la solución resultante.