Concentración en partes por millón de oro en una muestra de agua

, por F_y_Q

Una muestra de agua de 2 litros contiene 2.58\cdot 10^{-4}\ mol de oro. ¿Cuál será la concentración de oro en ppm? (Au = 197 u).


SOLUCIÓN:

En primer lugar calculamos la masa de oro, expresada en mg:
2.58\cdot 10^{-4}\ \cancel{mol}\cdot \frac{197\ \cancel{g}}{1\ \cancel{mol}}\cdot \frac{10^3\ mg}{1\ \cancel{g}} = 50.83\ mg
La concentración pedida es:

c\ (ppm) = \frac{50.83\ mg}{2\ L} = \bf 25.4\ ppm