Concentración en porcentaje en peso (2051)

, por F_y_Q

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A 50 mL de solución de \ce{NaOH}, de densidad 1.131\ g/cm^3 y 12\ \% en peso, se agregaron 8 g de \ce{NaOH} sólido. Calcula el porcentaje (p/p) de la solución resultante.

P.-S.

Puedes empezar por determinar la masa de disolución que tienes. Lo haces usando la densidad como factor de conversión:

50\ \cancel{cm^3\ D}\cdot \frac{1.131\ g\ D}{1\ \cancel{cm^3\ D}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 56.55\ g\ D}

Como la concentración de esa disolución es del 12\ \% en peso:

56.55\ \cancel{g\ D}\cdot \frac{12\ \ce{g\ NaOH}}{100\ \cancel{g\ D}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{6.786\ \ce{g\ NaOH}}}

Te dicen que añades 8 g más de soluto, por lo que la masa del NaOH final será:

(6.786 + 8)\ g = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{14.786 g de NaOH}}

¿Y cuánto será la masa de la disolución resultante? Pues la suma de la masa de la disolución inicial (D) más esos 8 g de soluto:

(56.55 + 8)\ g = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 64.55 g\ D}

Solo te queda hacer una proporción:

\frac{14.786\ \ce{g\ NaOH}}{64.55\ \ce{g\ D}} = \frac{x}{100\ \ce{g\ D}}\ \to\ \frac{1478.6}{64.55} = x\ \to\ \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf x = 22.9\ \%}}

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