¿Cuál es la normalidad de una disolución que contiene 30 gramos de NaCI en 2 litros de agua?

Calcula la densidad del cuando está a 30 ºC y a una presión de 650 mm Hg.

El ácido nítrico se descompone, por acción de la luz, en dióxido de nitrógeno, oxígeno y agua. Si se obtienen 40.5 g de agua en la descomposición:

a) ¿Qué cantidad de ácido habrá reaccionado?

b) ¿Cuántos moles de dióxido de nitrógeno y oxígeno se obtienen?

c) ¿Qué volumen ocupa la mezcla de gases anterior en condiciones estándar (1 atm y 298 K)?

Masas atómicas: H = 1 ; N = 14 ; O = 16.

Por combustión de 0.5 g de una sustancia formada por C, H y O se obtuvieron 0.69 g de y 0.56 g de . Halla la fórmula empírica (o mínima) y la fórmula molecular.

El suero fisiológico tiene una presión osmótica de 7.7 atm a . ¿Se podrá inyectar a una persona un suero glucosado preparado añadiendo 20 g de glucosa () a agua destilada hasta obtener un volumen de 200 mL? Explica por qué.

Un tubo de ensayo contiene 25 mL de agua. Calcula:

a) El número de moles de agua.

b) El número total de átomos de hidrógeno.

c) La masa en gramos de una molécula de agua.

Datos: Densidad del agua = 1 g/mL. Masas atómicas: O = 16; H = 1.

En disolución acuosa el ácido sulfúrico reacciona con cloruro de bario precipitando totalmente sulfato de bario y obteniéndose además ácido clorhídrico. Calcula:

a) El volumen de una disolución de ácido sulfúrico, de 1.84 g/mL de densidad y de riqueza en masa, necesario para que reaccionen totalmente 21.6 g de cloruro de bario.

b) La masa de sulfato de bario que se obtendrá.

Masas atómicas: H = 1 ; O = 16 ; S = 32 ; Ba = 137.4 ; Cl = 35.5

a) ¿Cuál es la masa, expresada en gramos, de un átomo de calcio?

b) ¿Cuántos átomos de cobre hay en 2.5 g de ese elemento?

c) ¿Cuántas moléculas hay en una muestra que contiene 20 g de tetracloruro de carbono?

Masas atómicas: C = 12 ; Ca = 40 ; Cu = 63.5 ; Cl = 35.5.

El cobre reacciona con ácido sulfúrico produciendo sulfato de cobre(II), dióxido de azufre y agua.

a) ¿Qué volumen de ácido sulfúrico al en peso y densidad 1.84 g/mL es necesario para obtener 100 L de dióxido de azufre, medidos en condiciones normales?

b) ¿Cuántos gramos de un mineral que contiene un de pureza en cobre se necesitarán para obtener el volumen de dióxido de azufre anterior?

Datos: Cu = 63.5 ; S = 32 ; O = 16 ; H = 1.

Para quemar completamente un mezcla equimolecular de etano y acetileno han sido necesarios 240 mL de oxígeno, medidos en c.n. ¿Qué masa de ambos gases existía en la mezcla primitiva?