SOLUCIÓN:
En primer lugar vamos a determinar los moles de
y
que suponen los gramos que se han obtenido:


Esto quiere decir que la sustancia inicial contiene 0,0157 mol de C y 0,0622 mol de H, porque el dióxido de carbono tiene un átomo de carbono en cada molécula mientras que el agua tiene dos átomos de hidrógeno en cada molécula.
Vamos a calcular qué masa de esos productos corresponden al C y al H:


Dado que todo el

de la combustión proviene del carbono de la sustancia y que todo el

proviene del hidrógeno de la sustancia, podremos saber qué cantidad de oxígeno contiene la sustancia que se quema: (0,5 - 0,1884 - 0,0622) g =
0,2494 g O.
Ahora determinamos los moles de O a los que equivalen estos gramos:

Dividimos los moles de cada uno de los átomos de la sustancia inicial por el valor más pequeño de los tres, para ver en qué proporción se encuentran:

;

;
Por lo tanto, la fórmula empírica (o fórmula mínima) será

.
La masa molecular de esta fórmula empírica es: 1·12 + 4·1 + 1·16 =
32 g/mol. Los moles de sustancia quemados serían:

Es decir, que coincide con los moles de

y

que se han obtenido en la combustión, por lo que la fórmula molecular coincide con la fórmula empírica y es

.