Se tienen dos tubos de ensayo en los que se agregan 3 mL de ácido sulfúrico al . En el primer tubo se deja caer una cinta de magnesio de 3 g y en el segundo tubo 3 g de cobre. Para culminar la reacción en el primer tubo transcurrieron 100 s y en el segundo tubo 300 s. ¿Cuál fue la velocidad de reacción para cada experiencia?

Determina la falsedad o la veracidad de los siguientes enunciados, razonando porqué es verdadero o falso en cada caso:

a) En las reacciones de doble descomposición se forman iones que luego reaccionan entre sí, para formar moléculas más estables.

b) Las sustancias oxidadas ganan electrones.

c) La respiración es un ejemplo de reacción endotérmica.

d) La combustión de la madera es un proceso exotérmico.

e) Las reacciones reversibles se caracterizan por ocurrir en los dos sentidos.

f) La reducción del ion hierro(3+) a ion hierro(2+) es una oxidación.

Determina el volumen de ácido clorhídrico 0.25 M necesario para que reaccionen completamente 125 mL de disolución de hidróxido de calcio 0.2 M sabiendo que los productos de la reacción son cloruro de calcio y agua.

¿Qué volumen de (5 N) se necesita para neutralizar una solución que contiene 2.5 g de ? ¿Cuántos gramos de puro se necesitan?

La gasolina es una mezcla de hidrocarburos entre los que se encuentra el octano, .

a) Escribe la reacción ajustada para la combustión del octano.

b) Sabiendo que el porcentaje de oxígeno en el aire es del en volumen, calcula el volumen de aire, medido en condiciones normales, que se necesita para quemar 2.5 L de octano de densidad 0.703 kg/L.

Datos: C = 12; O = 16; H = 1.

Calcula los litros de aire, cuya fracción molar de oxígeno es del 0.2 y el resto es de nitrógeno, que serán necesarios para quemar completamente un trozo de madera de 1 kg, con una pureza en carbono del , en La Paz (a una presión de 493 mm Hg y ). Considera que el de la madera se quema completamente a y el otro se quema solo hasta .

La oxidación de la glucosa en el cuerpo se realiza de acuerdo con la reacción redox:

Si el consumo de glucosa de un organismo es de 2.77 mol/día, ¿cuál será el volumen de aire, a y la presión de 1 bar, que debo respirar para lograr esta oxidación durante una hora?

¿Qué volumen de aire, medido a y 1.2 atm, teniendo en cuenta que el aire contiene un 21 % de oxígeno y un 79 % en moles de nitrógeno, se necesita para la total combustión de 1 mol de glucosa () según la reacción:

Si en la etiqueta de un ácido comercial especifica que contiene al (m/V), con una densidad de 1.28 g/mL, ¿qué cantidad de al 0.1 M es necesario para neutralizar 50 mL de la disolución comercial?

Se quema una muestra de benceno, , produciendo y . El producido se absorbe en una solución acuosa de y el producto precipitado, , tiene una masa de 0.53 g. Si la densidad del benceno líquido es 0.879 g/mL, calcula el volumen de la muestra líquida quemada.

Masas moleculares (g/mol): ; ;