Volumen de ácido clorhídrico para neutralizar un volumen de hidróxido de calcio

, por F_y_Q

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Determina el volumen de ácido clorhídrico 0.25 M necesario para que reaccionen completamente 125 mL de disolución de hidróxido de calcio 0.2 M sabiendo que los productos de la reacción son cloruro de calcio y agua.

P.-S.

Se trata de una reacción de neutralización entre un ácido monoprótico y una base con dos grupos hidroxilos, por lo que la estequiometría de la reacción es 1:2 como puedes ver:

\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{2HCl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2H2O}}}


La neutralización se produce cuando el número de \ce{H^+} es igual al número de \ce{OH^-}, por lo que puedes tener en cuenta esta relación si aplicas la ecuación:

V_{ac}\cdot M_{ac}\cdot n_{\ce{H+}} = V_b\cdot M_b\cdot n_{\ce{OH-}}

Despejas el volumen de ácido necesario y sustituyes:

V_{ac} = \frac{V_b\cdot M_b\cdot 2}{M_{ac}\cdot 1} = \frac{125\ mL\cdot 0.2\ \cancel{M}\cdot 2}{0.25\ \cancel{M}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 200\ mL}}

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