Volumen de aire para quemar un mol de glucosa (7881)

, por F_y_Q

¿Qué volumen de aire, medido a 17\ ^oC y 1.2 atm, teniendo en cuenta que el aire contiene un 21 % de oxígeno y un 79 % en moles de nitrógeno, se necesita para la total combustión de 1 mol de glucosa (\ce{C6H12O6}) según la reacción:

\ce{C6H12O6(s) + O2(g) -> CO2(g) + 6H2O(l)}

P.-S.

\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{V_{\text{aire}} = 34.3\ L}}}


RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

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