¿Cual es la molaridad de una disolución de sacarosa, , cuya concentración es (m/V)?

Si se disuelven 20.36 g de NaCl en la suficiente cantidad de agua destilada para dar 250 mL de disolución. ¿Cuál es la concentración molar de NaCl?

Datos: Na = 23 ; Cl = 35.5

Se prepara una disolución de disolviendo 8.5 g de la sal en agua y diluyendo a 100 mL. De esta solución se toman 10 mL y se diluyen a 50 mL con agua destilada. Calcula la concentración molar del catión calcio y el anión cloruro antes y después de la dilución.

Masas atómicas: Ca = 40 ; Cl = 35.5

Se han mezclado 400 mL de disolución 0,6 M de cloruro de sodio con 900 mL de solución 0,05 M del mismo soluto. Calcula la molaridad de la nueva disolución, suponiendo que los volúmenes son aditivos.

A 2.00 L de concentración 0.445 M de HCl, se le agregan 3.88 L de una segunda solución de HCl de una concentración desconocida. La solución resultante tiene una concentración 0.974 M. Suponiendo que los volúmenes son aditivos, calcula la molaridad de la segunda solución de HCl.

Se quiere preparar una disolución de al y densidad a partir de una disolución concentrada al y densidad . Determina:

a) La molaridad de la solución concentrada.

b) El volumen de solución de concentrada que hay que tomar para preparar 100 mL de la solución.

Se mezcla un volumen de 40.0 mL de disolución de 1.80 M con 21.5 mL de disolución 0.808 M de . Calcula la concentración molar de la disolución final.

Se prepara 1.00 L de una solución disolviendo 125.6 g de NaF en ella. Si tomé 180 mL de esa solución y la diluí hasta un volumen de 500 mL, determina la molaridad de la solución resultante.

Masas atómicas: F = 19 ; Na = 23.

Se mezclan 3 L de una disolución de NaOH 2 M con 2 L de otra disolución de NaOH 3 M. Calcula la molaridad de la disolución resultante.

Se prepara una disolución con 40 mL de una solución de fenol 0.1 M que se mezclan con 60 mL de fenol 1 M, que ha estado diluido previamente a la mitad. ¿Cuál es la molaridad de la solución final?