Molaridad final de una disolución tras diluir una más concentrada

, por F_y_Q

Se prepara 1.00 L de una solución disolviendo 125.6 g de NaF en ella. Si tomé 180 mL de esa solución y la diluí hasta un volumen de 500 mL, determina la molaridad de la solución resultante.

Masas atómicas: F = 19 ; Na = 23.


SOLUCIÓN:

Convertimos la masa de soluto en moles:

126.5\ \cancel{g}\ \ce{NaF}\cdot \frac{1\ mol}{(23 + 19)\ \cancel{g}} = 3\ mol\ \ce{NaF}

Al tomar los 180 mL (0.18 L) de disolución tomamos:

0.18\ \cancel{L}\cdot \frac{3\ moles}{\cancel{L}} = 0.54\ moles

Son estos 0.54 moles de NaF los que diluimos hasta medio litro por lo que la molaridad final es:

M = \frac{0.54\ mol}{0.5\ L} = \fbox{\color{red}{\bm{1.08\ \frac{mol}{L}}}}