Molaridad final de una disolución de fluoruro de sodio tras diluir una más concentrada (6252)

, por F_y_Q

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Se prepara 1.00 L de una solución disolviendo 125.6 g de NaF en ella. Si tomé 180 mL de esa solución y la diluí hasta un volumen de 500 mL, determina la molaridad de la solución resultante.

Masas atómicas: F = 19 ; Na = 23.

P.-S.

Conviertes la masa de soluto en moles:

126.5\ \cancel{g}\ \ce{NaF}\cdot \frac{1\ mol}{(23 + 19)\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{3 mol \ce{NaF}}}

Al tomar los 180 mL (0.18 L) de disolución tomas:

0.18\ \cancel{L}\cdot \frac{3\ moles}{\cancel{L}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{0.54 moles}}

Son estos 0.54 moles de NaF los que diluyes hasta medio litro por lo que la molaridad final es:

M = \frac{0.54\ mol}{0.5\ L} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{1.08\ \frac{mol}{L}}}}

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