La combustión del n-pentano se hace con exceso de oxígeno a y presión atmosférica:
a) ¿Cuál será la masa de agua que se obtiene si se queman 120 L de n-pentano? A la temperatura indicada el hidrocarburo es líquido y su densidad es 0.626 kg/L.
b) ¿Qué volumen de dióxido de carbono se obtendrá, medido en las condiciones de la combustión?
c) ¿Cuántas moléculas de oxígeno serán las necesarias para hacer la combustión?
Datos: C = 12 ; H = 1 ; O = 16 ; ;
Si haces clic en este enlace puedes ver el enunciado y la solución del ejercicio que resuelvo en el vídeo. Se trata de una ejemplo de aplicación del concepto de reactivo limitante al caso de la reacción de formación del agua.
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