Ejercicios FyQ
El hidruro de calcio reacciona con el agua para formar hidróxido de calcio e hidrógeno:
a) Ajusta la reacción química.
b) ¿Cuántos gramos de hidruro de calcio harán falta para producir 5 L, en condiciones normales, de hidrógeno?
Datos: Ca = 40 ; H = 1.
Una muestra de óxido de hierro magnético (
) reacciona por completo con hidrógeno por calentamiento al rojo; el vapor de agua que se forma en la reacción se condensa y se encuentra que que tiene una masa de 36.15 g. Calcula la masa de óxido que reaccionó.
Datos: Fe = 56 ; O = 16 ; H = 1
Dada la siguiente reacción química, en la que se hacen reaccionar 36 g de 
, con una pureza del 
, y 27 g de 
, con pureza del 
, y teniendo en cuenta que el rendimiento de la reacción es del 
, calcula:
a) Ecuación balanceada.
b) El número de moles y gramos formados en la reacción.
Datos: Na = 23 ; Ba = 137.3 ; S = 32; O = 16 ; Cl = 35.5
X y W reaccionan según la siguiente ecuación química:
a) 0,003 mol de W.
b) 0,005 mol de X.
c) 0,001 mol de W.
d) 0,004 mol de X.
se necesita para producir 8,36 kg de 
según la siguiente reacción?
El fosfato de calcio es un sólido que se encuentra en un mineral llamado apatita y en fosfato de roca. Es el principal constituyente de los huesos de los animales y se emplea en la fabricación de fertilizantes.
Si se quieren obtener 285,8 g de fosfato de calcio 
del 
de pureza, ¿cuántos gramos de ácido fosfórico del 
de pureza (
) deben reaccionar con un exceso de hidróxido de calcio?
El vinagre es una solución de ácido acético en agua. Cuando se titulan 50.0 mL de una muestra de vinagre con una solución 0.1055 M de NaOH, se necesitan 41.09 mL para alcanzar el punto final. La reacción que tiene lugar es:
a) Calcula la masa de ácido acético en la muestra.
b) Calcula el porcentaje en masa del ácido acético en el vinagre si su densidad es 1.052 g/mL.
Una investigadora aísla una muestra de ácido nicotínico, 
, un miembro importante del grupo vitamínico B. Para determinar su pureza, hace una valoración de 0.450 g de muestra con una disolución 
de 
. Se necesitan 36.2 mL de la disolución de para alcanzar el punto final de la valoración. Calcula:
a) La masa, en gramos, de ácido nicotínico que contiene la muestra.
b) El porcentaje de ácido nicotínico en la muestra.
Las caretas o máscaras de oxígeno utilizadas en las emergencias contienen superóxido de potasio, 
, que reacciona con el 
y el agua del aire exhalado dando oxígeno según la ecuación:
Si una de estas caretas consume 0.7 g de por minuto, ¿cuántos gramos de agua se consumen en media hora?
¿Qué masa de un aluminio comercial al 
de riqueza es necesaria para la reacción completa con 100 mL de un ácido clohídrico comercial al 
de pureza y densidad 
?
Datos: H = 1 ; Cl = 35.5 ; Al = 27.