Estequiometría: masa de reactivo por minuto 0001

, por F_y_Q

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Las caretas de oxígeno utilizadas en las emergencias contienen superóxido de potasio, KO_2, el cual reacciona con el CO_2 y el agua del aire exhalado dando
oxígeno según la ecuación:

KO_2 + H_2O + CO_2\ \to\ KHCO_3 + O_2

Si una de estas caretas consume 0,7 g de CO_2 por minuto, ¿cuántos gramos de agua se consumen en media hora?

P.-S.

En primer lugar hay que ajustar la reacción:

2KO_2 + H_2O + 2CO_2\ \to\ 2KHCO_3 + \frac{3}{2}O_2


a) Convertimos en mol la masa de dióxido de carbono:

0,7\frac{g\ CO_2}{min}\cdot \frac{1\ mol}{44\ g} = 1,59\cdot 10^{-2}\frac{mol\ CO_2}{min}


b) Aplicamos la estequiometría de la reacción:

1,59\cdot 10^{-2}\frac{mol\ CO_2}{min}\cdot \frac{1\ mol\ H_2O}{2\ mol\ CO_2} = 7,95\cdot 10^{-3}\frac{mol\ H_2O}{min}


c) Convertimos en masa y consideramos los 30 minutos:

7,95\cdot 10^{-3}\frac{mol\ H_2O}{min}\cdot \frac{18\ g}{1\ mol}\cdot 30\ min = \bf 4,29\ g\ H_2O