Masa de ácido acético en una muestra de vinagre y porcentaje en masa

, por F_y_Q

El vinagre es una solución de ácido acético en agua. Cuando se titulan 50.0 mL de una muestra de vinagre con una solución 0.1055 M de NaOH, se necesitan 41.09 mL para alcanzar el punto final. La reacción que tiene lugar es:

\ce{NaOH + CH3COOH -> CH3COONa + H2O}

a) Calcula la masa de ácido acético en la muestra.

b) Calcula el porcentaje en masa del ácido acético en el vinagre si su densidad es 1.052 g/mL.


SOLUCIÓN:

Como conoces el volumen de disolución de la base consumido y su concentración molar, puedes calcular los moles de \ce{NaOH}:

41.09\ \cancel{mL}\cdot \frac{0.1055\ mol\ \ce{NaOH}}{10^3\ \cancel{mL}} = 4.335\cdot 10^{-3}\ mol\ \ce{NaOH}

Los moles de ácido que reaccionan son los mismos porque la estequiometría es 1:1.
a) Para calcular la masa de ácido contenida en la muestra es necesario hacer la masa molecular del ácido:

\ce{CH3COOH} = 2\cdot 12 + 4\cdot 1 + 2\cdot 16 = 60\ \frac{g}{mol}

La masa del ácido en la muestra es:

4.335\cdot 10^{-3}\ \cancel{mol}\ \ce{CH3COOH}\cdot \frac{60\ g}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color{red}{\bf 0.2601\ g\ \ce{CH3COOH}}}


b) La masa del vinagre de la muestra la obtienes con la densidad:

50\ \cancel{mL}\ D\cdot \frac{1.052\ g}{1\ \cancel{mL}} = \color{blue}{52.6\ D}
El porcentaje en masa del vinagre es:

\frac{0.2601\ \cancel{g}}{52.6\ \cancel{g}}\cdot 100 = \fbox{\color{red}{\bf 0.4945\%}}