EjerciciosFyQ
Durante la combustión de 1 mol de átomos de azufre en condiciones estándar se desprenden 296.8 kJ y durante la combustión de 1 mol de sulfuro de hidrógeno, 560 kJ. Con estos datos, determina la variación de entalpía que se produce en el proceso: $$$ 2\textH_2\textS(g) + \textSO_2\text(g)\ \to\ 3\textS(s) + 2\textH_2\textO(l)$$$
La caliza (
) se descompone, calentándose, en cal viva (CaO) y dióxido de carbono.
a) Escribe la reacción química y ajústala.
b) Calcula el peso de cal viva que puede prepararse calentando 200 g de caliza con una pureza del 95
de .
Masas atómicas: Ca = 40 ; C = 12 ; O = 16
) se quema para producir nitrógeno y agua:
, hacemos reaccionar 500 g de amoniaco, 
, con 750 g de 
, para obtener urea.
?
, produciéndose la siguiente reacción:
se producirán?
?