RESUELTO

(6266) ejercicios de RESUELTO

(#525) Seleccionar

PAU: Entalpía de formación del sulfuro de carbono a partir de la entalpía de reacción (525)

El sulfuro de carbono reacciona con el oxígeno según:

$\ce{CS2(l) + 3O2(g) -> CO2(g) + 2SO2(g)}$

Sabiendo que su $\Delta H^0_R = -1\ 072\ kJ$ :

a) Calcula la entalpía de formación del $\ce{CS_2}$ .

b) Halla el volumen de $\ce{SO_2}$ emitido a la atmósfera, a 1 atm y 298 K, cuando se ha liberado una energía de 6 000 kJ.

Datos (en kJ/mol): $\Delta H^0_f[\ce{CO2(g)}] = -393.5$ ; $\Delta H^0_f[\ce{SO2(g)}] = -296.4$
(#521) Seleccionar

Variación de la energía libre de Gibbs para dos reacciones (521)

Calcula el incremento de energía libre estándar para las siguientes reacciones:

$a)\ \ce{2NaF(s) + Cl2(g) -> F2(g) + 2NaCl(s)}$

$b)\ \ce{PbO2(s) + 2Zn(s) -> Pb(s) + 2ZnO(s)}$

Comenta qué piensas sobre la posibilidad de utilizar estas reacciones en la obtención de flúor y plomo respectivamente. Datos:

$\begin{tabular}{| c | c | c | c | c | } \hline Sustancia&NaF&NaCl&\ce{PbO2}&ZnO\\\hline \Delta H_f^0\ (kJ\cdot \text{mol}^{-1})&-569&-411&-276&-348\\\hline \Delta S_f^0\ (J\cdot \text{mol}^{-1}\cdot K^{-1})&58.6&72.4&76.6&43.9\\\hline \end{tabular}$
(#520) Seleccionar

Determinación de la espontaneidad de la descomposición del monóxido de nitrógeno (520)

La descomposición del monóxido de nitrógeno transcurre según:

$\ce{N2O(g) -> N2(g) + \textstyle{1\over 2}O2(g)}$

Siendo $\Delta S^0 = 75.2\ J\cdot K^{-1}$ y $\Delta H^0 = 43.9\ kJ\cdot mol^{-1}$ .

a) ¿Es la reacción espontánea en condiciones estándar?

b) ¿A partir de qué temperatura será espontánea?
(#519) Seleccionar

Variación de entropía para la descomposición del amoniaco (519)

Calcula la variación de entropía, en condiciones estándar, para el proceso de descomposición del amoniaco.

Datos en $J\cdot K^{-1}$ : $S^0(\ce{NH3}) = 192.3$ ; $S^0(\ce{N2}) = 191.5$ ; $S^0(\ce{H2}) = 130.7$
(#518) Seleccionar

Problema densidad (518)

A 120 g de agua se le añaden 25 g de una sal. Si el volumen total de la disolución es 0.125 L, ¿cuál es su densidad expresada en g/mL? ¿Qué masa tendrían solo 3 mL de la disolución?

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