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• Reacciones químicas: estequiometría 0001

  11 de diciembre de 2011 , por F_y_Q

  Cuando arden 25 g de un hidrocarburo, se forman 56,25 g de agua pura y 68,75 g de dióxido de carbono.

  a) ¿Cuál es la composición centesimal de la muestra?

  b) Calcula el número relativo de átomos de carbono e hidrógeno del compuesto de partida. ¿Podrías asegurar, sin datos adicionales, de qué compuesto se trata?

  c) Calcula el número de moléculas de dióxido de carbono y de agua formadas, así como el de moles de dioxígeno necesarios para la combustión.

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• Estequiometría: pureza y disoluciones 0001

  11 de diciembre de 2011 , por F_y_Q

  Se hacen reaccionar 200 g de piedra caliza, que contiene un 60 de carbonato de calcio, con una disolución de HCl de una concentración en peso del 30 y densidad 1,150 g/mL. el proceso transcurre a 17 ºC y 740 mm Hg. Calcula:

  a) La masa de cloruro de calcio obtenido.

  b) El volumen de dióxido de carbono producido en las condiciones de la reacción.

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• Estequiometría de una reacción de combustión de dos reactivos (1605)

  11 de diciembre de 2011 , por F_y_Q

  Para quemar completamente un mezcla equimolecular de etano y acetileno han sido necesarios 240 mL de oxígeno, medidos en c.n. ¿Qué masa de ambos gases existía en la mezcla primitiva?

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• Estequiometría: rendimiento de la reacción 0002

  11 de diciembre de 2011 , por F_y_Q

  a) Se han obtenido 14 g de CaO por descomposición térmica del carbonato de calcio. ¿Qué cantidad de éste habrá reaccionado? ¿Qué volumen ocupa el desprendido, medido en condiciones normales?

  b) Si el rendimiento de la reacción hubiese sido del 70, ¿qué cantidad de carbonato de calcio se hubiese necesitado para obtener el mismo óxido de calcio?

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• Sustancias resultantes tras la combustión de una mezcla de metano y etano (1603)

  11 de diciembre de 2011 , por F_y_Q

  Se tiene una mezcla gaseosa formada por 1 litro de metano, 3 litros de etano y 15 litros de oxígeno. Una vez que los gases han reaccionado, calcula el volumen final de las sustancias existentes en el interior del recipiente si todos ellos están medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, (el agua que se forma se considera en estado gaseoso).

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