Ejercicios FyQ
Un sistema realiza un trabajo de 150 J sobre el entorno y absorbe 80 J de calor. Halla la variación de energía interna del sistema.
En la descomposición térmica de la calcita a 
y bajo una presión de una atmósfera, 175 kJ son absorbidos por mol de carbonato de calcio descompuesto. Calcula la variación de energía interna del sistema.
Dato: 
Una muestra de 2.120 g de octano se quema en una bomba calorimétrica a volumen constante y se desprenden 101.47 kJ. Calcula la variación de energía interna y de entalpía en el proceso de combustión de un mol de octano, teniendo en cuenta que la temperatura de trabajo es de 
y la presión de una atmósfera.
Los calores de combustión del 1,3-butadieno (g), el hidrógeno (g) y el butano (g) son, respectivamente: -2540 ; -285,8 y -2880 kJ/mol. Con estos datos, calcula la variación de entalpía de reacción para el proceso:
¿Qué relación tiene la combustión con la física?
¿Qué relación existe entre la energía térmica y la entropía?
Calcula:
a) La entalpía de combustión estándar del octano líquido, sabiendo que se forman 
y 
gaseosos como productos.
b) La energía que necesita un automóvil por cada kilómetro si consume 5 L de octano por cada 100 km recorridos.
Datos: ![\Delta H^0_f[\ce{H2O(g)}] = -241.8\ kJ/mol](local/cache-TeX/8bf6ae301136ac47d5b0af58a895e485.png "\Delta H^0_f[\ce{H2O(g)}] = -241.8\ kJ/mol"){kind=small}
; ![\Delta H^0_f[\ce{CO2(g)}] = -393.5\ kJ/mol](local/cache-TeX/507231c248149d1e5de1f57fa798c287.png "\Delta H^0_f[\ce{CO2(g)}] = -393.5\ kJ/mol"){kind=small}
; ![\Delta H^0_f[\ce{C8H18(l)}] = -250.0\ kJ/mol](local/cache-TeX/8f58189df464072507156c529877a203.png "\Delta H^0_f[\ce{C8H18(l)}] = -250.0\ kJ/mol"){kind=small}
. Densidad del octano líquido 
. Masas atómicas: C =12 ; H = 1.
Sabiendo que la entalpía de formación estándar del 
es 
y que su entropía de formación estándar es de 
. ¿Se trata de un proceso espontáneo? En caso de no serlo, ¿a partir de qué temperatura lo sería?
Considera la reacción de hidrogenación del propino:
a) Calcula la entalpía de la reacción, a partir de las entalpías medias de enlace.
b) Determina la cantidad de energía que habrá que proporcionar a 100 g de hidrógeno molecular para disociarlo completamente en sus átomos.
Datos: Entalpías de enlace en kJ/mol: (C−C) = 347; (C≡C) = 830; (C−H) = 415; (H−H) = 436.
Masa atómica: H = 1.