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Ejercicios Resueltos, Situaciones de aprendizaje y VÍDEOS de Física y Química para Secundaria y Bachillerato

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Selectividad Andalucía: química (junio 2009) - problema 2.B (124)
2 de enero de 2010, por F_y_Q

A $30 ^oC$ y 1 atm el $\ce{N2O4}$ se encuentra disociado en un $20 \%$ según el siguiente equilibrio:

$\ce{N2O4(g) <=> 2NO2(g)}$

Calcula:

a) El valor de las constantes $\ce{K_P}$ y $\ce{K_C}$ , a esa temperatura.

b) El porcentaje de disociación a $30 ^oC$ y 0.1 atm de presión total.

Dato: $R\ =\ 0.082\ \textstyle{atm\cdot L\over K\cdot mol}$ .
pH de una disolución de codeína y constante de acidez (123)
2 de enero de 2010, por F_y_Q

La codeína es un compuesto monobásico de carácter débil cuya constante $K_b$ es $9\cdot 10^{-7}$ . Calcula:

a) El pH de una disolución acuosa de 0.02 M de codeína.

b) El valor de la constante de acidez del ácido conjugado de la codeína.
Selectividad Andalucía: química (junio 2009) - cuestión 3.B (121)
2 de enero de 2010, por F_y_Q

Para el proceso:

$\ce{2NO(g) + H2(g) -> N2(g) + H2O(g)}$

la ecuación de velocidad es: $v = k\cdot [\ce{NO}]^2\cdot [\ce{H2}]$

a) Indica el orden de la reacción con respecto a cada uno de los reactivos.

b) ¿Cuál es el orden total de la reacción?

c) Deduzca las unidades de la constante de velocidad.
Enlace covalente de la molécula CCl4 (120)
1ro de enero de 2010, por F_y_Q

Dada la molécula $\ce{CCl4}$ :

a) Represéntala mediante un diagrama de Lewis.

b) ¿Por qué la molécula es apolar si sus enlaces están polarizados?

c) ¿Por qué a temperatura ambiente el $\ce{CCl4}$ es líquido y el $\ce{CI4}$ es sólido?
Problema reacciones redox (119)
1ro de enero de 2010, por F_y_Q

El ácido sulfúrico concentrado reacciona con el bromuro de potasio según la reacción:

$\ce{H2SO4 + KBr -> K2SO4 + Br2 + SO2 + H2O}$

a) Ajústala por el método ión-electrón y escribe las dos semiecuaciones redox.

b) Calcula el volumen de bromo líquido (densidad 2.92 g/mL) que se obtendrá al tratar 90.1 g de bromuro de potasio con suficiente cantidad de ácido sulfúrico.

Datos: Br = 80 ; K = 39 ; S = 32 ; O = 16 ; H = 1