Cinética química: órdenes de reacción y unidades de la constante de velocidad (121)

, por F_y_Q

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Para el proceso:

\ce{2NO(g) + H2(g) -> N2(g) + H2O(g)}

la ecuación de velocidad es: v = k\cdot [\ce{NO}]^2\cdot [\ce{H2}]

a) Indica el orden de la reacción con respecto a cada uno de los reactivos.

b) ¿Cuál es el orden total de la reacción?

c) Deduzca las unidades de la constante de velocidad.

P.-S.

a) Los órdenes parciales de reacción se corresponden con los coeficientes estequiométricos de la reacción, es decir, con los exponentes a los que están elevadas las concentraciones de los reactivos en la ecuación de velocidad.

\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{Orden (\ce{NO}) = 2}}} y \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{Orden (\ce{H2}) = 1}}}

b) El orden total de reacción es la suma de los órdenes parciales:

\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{Orden total = 3}}}

c) Para determinar las unidades de «k» debes tener en cuenta que las unidades de la velocidad son mol\cdot L^{-1}\cdot s^{-1}. Esto quiere decir que puedes despejar la constante de la expresión y trabajar con las unidades de cada magnitud:

k = \frac{mol\cdot L^{-1}\cdot s^{-1}}{moles^2\cdot mol}\ \to\ \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{k = mol^{-2}\cdot L^{-1}\cdot s^{-1}}}}