Un gramo de sacarosa () está disuelto en de agua a la temperatura de . Halla los gramos de nitrato de cinc disueltos en de agua que forman una disolución isotónica a la anterior, teniendo en cuenta que a el nitrato de cinc está ionizado al .

Masas atómicas: H = 1 ; C = 12 ; N = 14 ; O = 16 ; Zn = 65.

Determina la masa de soluto para preparar 100 mL de una solución de 0,1 M de

Calcula la masa de oxígeno, expresada en mg, que hay disuelta en un recipiente de 5.00 L expuesto a una presión de 1.13 atm de aire. Considera que la fracción molar del oxígeno en el aire es 0.21 y que la constante de Henry para el oxígeno en agua, a esa temperatura, es de .

¿Qué cantidad de sulfato de cobre(II) pentahidratado hay que pesar para preparar 500 mL de una disolución en ión ?

Masas atómicas: O = 16 ; H = 1 ; S = 32 ; Cu = 63,5.

Se requiere preparar 5.00 L de solucion fisiológica de cloruro de sodio :

a) Calcula la masa de sal que se necesita.

b) Calcula la molaridad de la solución preparada.

La etiqueta de una botella de ácido clorhídrico indica que su concentración es del (m/V). ¿Qué masa de soluto estará contenida en 150 mL de la disolución?

¿Cuántos gramos de dicromato de potasio se requieren para preparar 200 mL de una disolución cuya concentración sea 2,05 M?

Una solución de tiene una normalidad de 2 N y un volumen de 230 mL. ¿Qué masa de habrá en la solución, expresada en gramos?

Masas atómicas: Mg = 24 ; Cl = 35.5

¿Qué masa de NaOH del de pureza se deberá usar para preparar 300 mL de una disolución 0,100 M?

Se quiere preparar una disolución de cloruro de bario al en peso utilizando 400 g de una disolución acuosa al de dicha sustancia y la misma en estado sólido. Determina:

a) La masa de soluto necesaria.

b) La masa de la disolución final.