Abundancia relativa de isótopos del vanadio (4106)

, por F_y_Q

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El vanadio presenta dos isótopos naturales: \ce{^50V} y \ce{^51V}. Sus masas atómicas son: 49.9472 u y 50.9490 u, respectivamente. Sabiendo que la masa atómica promedio del vanadio es 50.9415 u, calcula la abundancia relativa de cada isótopo.

P.-S.

Llamaremos «x» al tanto por uno de abundancia del primer isótopo y el otro porcentaje será, por lo tanto, «1 - x»:

50.9415 = 49.9472x + 50.9490(1 - x)\ \to\ 50.9415 = 49.9472x + 50.9490 - 50.9490x

Agrupas y despejas:

0.0075 = 1.0018x\ \to\ \color[RGB]{0,112,192}{\bf x = 0.0075}

Esto quiere decir que la abundancia relativa del \ce{^50V} es del \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 0.75\ \%}} y la abundancia relativa del \ce{^51V} es del \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 99.25\ \%}}.

Para obtener los porcentajes solo tienes que multiplicar por 100 los resultados obtenidos.