Abundancia relativa de isótopos del vanadio 0001

, por F_y_Q

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El vanadio presenta dos isótopos naturales: ^{50}V y ^{51}V. Sus masas atómicas son: 49,9472 u y 50,9490 u, respectivamente. Sabiendo que la masa atómica promedio del vanadio es 50,9415 u. Calcula la abundancia relativa de cada isótopo.


SOLUCIÓN:

Llamaremos "x" al tanto por uno de abundancia del primer isótopo y el otro porcentaje será, por lo tanto, "1 - x":
50,9415 = 49,9472x + 50,9490(1-x)
50,9415 = 49,9472x + 50,9490 - 50,9490x
0,0075 = 1,0018x\ \to\ x = 0,0075
Esto quiere decir que la abundancia relativa del ^{50}V es del \bf 0,75\% y la abundancia relativa del ^{51}V es del \bf 99,25\%.
Para obtener los porcentajes sólo hay que multiplicar por 100 los resultados obtenidos.