Análisis de un gráfico de curvas de solubilidad (5114)

, por F_y_Q

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Analiza las siguientes curvas de solubilidad y responde a las siguientes preguntas:

a) Identifica la sustancia que es más soluble a 60\ ^oC.

b) Identifica la sustancia que es menos soluble a 40\ ^oC.

c) Identifica y establece las diferencias entre el sulfato de cerio [\ce{Ce2(SO4)3}] y el nitrato de sodio [\ce{NaNO3}].

d) A una disolución acuosa de \ce{KNO3}, a 20\ ^oC, se le agregó 50 g de dicha sal a 100 g de agua. ¿Qué pasará con el soluto extra? ¿Cuál es la cantidad de soluto extra que queda sin disolver?

P.-S.

a) Lo será la curva más pronunciada de todas las que están representadas en el gráfico. En este caso, aunque apenas se ve, será el \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{NaNO3}}}} porque es la sustancia que, extrapolando, marcaría el valor más alto de solubilidad a esa temperatura. También podría responderse que es el \ce{Pb(NO3)2} si no se hace la extrapolación antes referida y nos ajustamos solo a lo que aparece en el gráfico. El \ce{CaCl2} aparece con una enorme variación de la solubilidad, pero no parece que llegara a los 60\ ^oC como disolución.

b) Se trata del \color[RGB]{192,0,0}{\textbf{sulfato de cerio}}, \color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{Ce2(SO4)3}}}, porque es la sustancia que muestra el valor más bajo a esa temperatura.

c) El \ce{Ce2(SO4)3} es una sal \color[RGB]{192,0,0}{\textbf{menos soluble}} que el \ce{NaNO3} para todos los valores de temperatura de la gráfica y, además, es la única sustancia cuya \color[RGB]{192,0,0}{\textbf{solubilidad disminuye con la temperatura}}.

d) El soluto extra \color[RGB]{192,0,0}{\textbf{no se disuelve y obtendremos una mezcla sobresaturada}}. Como la solubilidad del \ce{KNO3} a 20\ ^oC es de \textstyle{30\ g \over 100\ g\ agua}, \color[RGB]{192,0,0}{\textbf{sobran 20 g de soluto que quedan sin disolver}}.