Masa de alcohol contenida en distintos volúmenes de varias bebidas alcohólicas

, por F_y_Q

Sabiendo que la densidad del alcohol etílico es 0.78 g/mL, calcula:

a) La masa de alcohol que contiene una cerveza de 330 mL con un porcentaje en volumen del 4.4\%.

b) La masa de alcohol que contiene un chupito de 30 mL de vodka, cuya graduación es de 40 ^o.

c) El volumen de vino, de concentración 12 \% en volumen, que es necesario beber para ingerir 15 g alcohol puro.


SOLUCIÓN:

a) El porcentaje en volumen de la cerveza nos indica que contiene 4.4 mL de alcohol (S) por cada 100 mL de cerveza (D) que consideremos. Si usamos el dato como un factor de conversión obtenemos:

330\ \cancel{mL\ D}\cdot \frac{4.4\ mL\ S}{100\ \cancel{mL\ D}} = 14.5\ mL\ S

Como debemos calcular la masa de alcohol, usamos el dato de la densidad para hacer la conversión del volumen calculado a la masa correspondiente:

14.5\ \cancel{mL}\ S\cdot \frac{0.78\ g}{1\ \cancel{mL}} = \fbox{\color{red}{\bm{11.3\ g\ S}}}


b) El cálculo de la masa de alcohol en este caso se calcula de manera análoga a la anterior, pero lo hacemos en un único paso, aplicando los dos factores de conversión:

30\ \cancel{mL\ D}}\cdot \frac{40\ \cancel{mL}\ S}{100\ \cancel{mL\ D}}\cdot \frac{0.78\ g}{1\ \cancel{mL}} = \fbox{\color{red}{\bm{9.36\ g\ S}}}


c) Lo hacemos en un único paso usando dos factores de conversión: el primero para convertir los 15 g de alcohol (S) en volumen y el segundo para relacionarlo con el volumen de vino (D):

15\ \cancel{g\ S}\cdot \frac{1\ \cancel{mL\ S}}{0.78\ \cancel{g\ S}}\cdot \frac{100\ mL\ D}{12\ \cancel{mL\ S}} = \fbox{\color{red}{\bm{160\ mL\ D}}}