Aplicación de la teoría cinético-molecular a los sistemas gaseosos (5979)

, por F_y_Q

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a) Explica por qué un gas puede comprimirse en un volumen más pequeño.

b) ¿Por qué en un mismo recipiente es mayor la presión a medida que aumenta el número de partículas?

c) ¿Crees que dos gases pueden estar juntos en un mismo recipiente sin mezclarse? Justifica tu respuesta.

P.-S.

a) En los sistemas gasesos la distancia entre las partículas es mucho mayor que el tamaño de las propias partículas, con lo que hay mucho volumen desocupado que puede ser reducido si se aumenta la presión.

b) Como la presión se define como el número de colisiones de las partículas contra las paredes del recipiente que las contiene, al haber más partículas en el mismo volumen el número de colisiones será mayor.

c) No, no es posible. Al ser partículas que están en constante movimiento y tienden a ocupar todo el espacio disponible, es inevitable que acaben mezclándose las partículas de los dos gases.

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