Aplicación de la ecuación de estado de los gases (7236)

, por F_y_Q

A un gas que está dentro de un recipiente de 4 L se le aplica una presión absoluta de 1 020 mm de Hg y su temperatura es de 12 ^oC. ¿Cuál será su temperatura cuando recibe una presión absoluta de 920 mm de Hg y su volumen es de 3.67 L?


SOLUCIÓN:

Como varían la presión y el volumen del gas en su estado inicial, es necesario que apliques la ecuación de estado de los gases y despejes el valor de la temperatura final:

\frac{P_1\cdot V_1}{T_1} = \frac{P_2\cdot V_2}{T_2}\ \to\ \color[RGB]{2,112,20}{\bm{T_2 = \frac{P_2\cdot V_2\cdot T_1}{P_1\cdot V_1}}}

Ten cuidado con la temperatura porque debe estar expresada en escala absoluta:

T_1 = 12 + 273 = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 285\ K}

Sustituyes en la ecuación y calculas:

T_2 = \frac{920\ \cancel{mm\ Hg}\cdot 3.67\ \cancel{L}\cdot 285\ K}{1\ 020\ \cancel{mm\ Hg}\cdot 4\ \cancel{L}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 236\ K}}