Calor cedido por el agua de una botella dentro de un frigorífico (4599)

, por F_y_Q

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Se introduce una botella de 1.5 L de agua en el frigorífico cuando está a una temperatura de 28 \ ^oC. Tres horas después, la temperatura de la botella es de 10 \ ^oC, ¿cuál ha sido el calor que ha cedido el agua en el interior del frigorífico?

Datos: c_e(\text{agua}) = 4.18\cdot 10^3\ \textstyle{J\over kg\cdot ^o C} ; \rho_{\text{agua}} = 1\ \textstyle{kg\over L}

P.-S.

Como se produce una variación de la temperatura del sistema, sin cambio de estado del mismo, el calor intercambiado se podrá determinar por medio de la expresión:

\color[RGB]{2,112,20}{\bm{Q = m\cdot c_e\cdot \Delta T}}

Debes tener en cuenta que la temperatura final del sistema es menor que la temperatura final, algo que tendrá mucha importancia en el resultado:

Q = 1.5\ \cancel{L}\cdot \frac{1\ \cancel{kg}}{1\ \cancel{L}}\cdot 4.18\cdot 10^3\ \frac{J}{\cancel{kg}\cdot \cancel{^o C}}\cdot (10 - 28)\ \cancel{^o C} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{-1.13\cdot 10^5\ J}}}


El signo menos nos indica que el calor es CEDIDO por el agua de la botella.


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