Cantidad de hierro en una masa de hidróxido de hierro(II) (4549)

, por F_y_Q

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En 270 g de $$$ \text{Fe(OH)}_2$$$, ¿qué masa de hierro hay?

P.-S.

Una forma de resolver la cuestión es hacer una proporción a partir de la masa molecular del compuesto:

$$$ \text{M}_{\text{Fe(OH)}_2} = 2\cdot 1 + 2\cdot 16 + 1\cdot 56 = \color{royalblue}{\bf 90\ g\cdot mol^{-1}}$$$

Como en cada 90 g de compuesto hay contenidos 56 g de hierro, usas esta proporción como factor de conversión:

$$$ \require{cancel} 270\ \cancel{\text{g Fe(OH)}_2}\cdot \dfrac{56\ \text{g Fe}}{90\ \cancel{\text{g Fe(OH)}_2}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 168\ g\ Fe}}$$$