Masas de productos al hacer reaccionar sulfato de sodio con cloruro de bario (6986)

, por F_y_Q

Se hacen reaccionar 125 g de sulfato de sodio (\ce{Na2SO4}) con un exceso de cloruro de bario. Calcula las masas de cloruro de sodio y de sulfato de bario (\ce{BaSO4}) que se producen. La reacción tiene lugar en disolución acuosa.

Masas atómicas: Ba = 137.3 ; Cl = 35.5 ; S = 32 ; O = 16 ; Na = 23.


SOLUCIÓN:

Lo primero que debes hacer es escribir la ecuación química que tiene lugar:

\color[RGB]{0,112,192}{\textbf{\ce{Na2SO4(ac) + BaCl2(ac) -> 2NaCl(ac) + BaSO4(ac)}}


Para establecer la relación másica del reactivo conocido y los productos de los que quieres calcular las masas, debes calcular las masas moleculares:

\ce{Na2SO4}: 2\cdot 23 + 1\cdot 32 + 4\cdot 16 = \color[RGB]{2,112,20}{\bf 142\ \textstyle{g\over mol}
\ce{NaCl}: 1\cdot 23 + 1\cdot 35.5 = \color[RGB]{2,112,20}{\bf 58.5\ \textstyle{g\over mol}
\ce{BaSO4}: 1\cdot 137.3 + 1\cdot 32 + 4\cdot 16 = \color[RGB]{2,112,20}{\bf 233.3\ \textstyle{g\over mol}

Puedes empezar relacionando el reactivo con el cloruro de sodio:

125\ \cancel{g\ \ce{Na2SO4}}\cdot \frac{(2\cdot 58.5)\ g\ \ce{NaCl}}{142\ \cancel{g\ \ce{Na2SO4}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 103\ g\ \ce{NaCl}}}


Ahora haces lo mismo pero con el sulfato de bario:

125\ \cancel{g\ \ce{Na2SO4}}\cdot \frac{233.3\ g\ \ce{BaSO4}}{142\ \cancel{g\ \ce{Na2SO4}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 205.4\ g\ \ce{BaSO4}}}

Descarga el enunciado y la resolución del problema en formato EDICO si lo necesitas.

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