Masa de agua e hidróxido de calcio en la reacción del CaO con agua (7010)

, por F_y_Q

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Cuando el óxido de calcio reacciona con agua se forma hidróxido de calcio y se desprende energía.

a) ¿Qué masa de agua se necesita para que reaccionen 120 g de óxido de calcio?

b) ¿Cuántos moles de hidróxido de calcio se obtendrán?

Masas atómicas: Ca = 40 ; H = 1 ; O = 16.

P.-S.

La reacción que tiene lugar es:

\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{CaO(s) + H2O(l) -> Ca(OH)2(ac)}}


a) Si estableces la relación másica entre el agua y el hidróxido de calcio puedes calcular la masa de agua necesaria. Primero calcula las masas moleculares:

\ce{H2O} = 2\cdot 1 + 1\cdot 16 = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 18\ \textstyle{g\over mol}}

\ce{CaO} = 1\cdot 40 + 1\cdot 16 = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 56\ \textstyle{g\over mol}}

\ce{Ca(OH)2} = 1\cdot 40 + 2\cdot 16 + 2\cdot 1 = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 74\ \textstyle{g\over mol}}

a) Tomas de referencia la masa de \ce{CaO} que quieres hacer reaccionar:

120\ \cancel{g\ \ce{CaO}}\cdot \frac{18\ g\ \ce{H2O}}{56\ \cancel{g\ \ce{CaO}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 38.6\ g\ \ce{H2O}}}


b) La masa de \ce{Ca(OH)2} la puedes obtener aplicando la ley de la conservación de la masa y usas la masa molecular para hacer la conversión a mol:

m_{\ce{Ca(OH)2}} = (120 + 38.6)\ g = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 158.6\ g}}

158.6\ \cancel{g}\ \ce{Ca(OH)2}\cdot \frac{1\ mol}{74\ \cancel{g}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 2.14\ mol\ \ce{Ca(OH)2}}}

Descarga el enunciado del problema y la resolución en formato EDICO si lo necesitas.

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