Conservación de la masa en una reacción ajustada

, por F_y_Q

Dada la siguiente ecuación balanceada, demuestra que se cumple la ley de la Conservación de la Masa.

\ce{2H2O2 -> 2H2O + O2}

Masas atómicas: H = 1 ; O = 16.


SOLUCIÓN:

Puedes resolver este ejercicio de dos modos distintos.

Primer modo.
Como la reacción está ajustada (balanceada) el número de cada tipo de átomos es el mismo a ambos lado de la flecha que indica el cambio químico. Solo tienes que multiplicar la masa de cada tipo de átomo por el número de átomos que hay a ambos lados:

2\cdot (2\cdot 1 + 2\cdot 16) = 2\cdot (2\cdot 1 + 1\cdot 16) + 2\cdot 16\ \to\ \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 68 = 68}}


Por lo tanto, se cumple la ley de Conservación de la Masa.

Segundo modo.
Ahora calculas las masas moleculares de cada una de las sustancias y luego tienes en cuenta cuántas de esas sustancias forman parte de la reacción:

\ce{H2O2} = 2\cdot 1 + 2\cdot 16 = \color{blue}{34\ u}
\ce{H2O} = 2\cdot 1 + 1\cdot 16 = \color{blue}{18\ u}
\ce{O2} = 2\cdot 16 = \color{blue}{32\ u}

Fíjate ahora que hay dos del reactivo y dos de agua y uno de oxígeno en los productos. Hacemos las cuentas y comprobamos:

2\cdot 34 = 2\cdot 18 + 1\cdot 32\ \to\ \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 68 = 68}}


Como no podía ser de otro modo, se cumple la ley de Conservación de la Masa.