Ejercicios y cuestiones referentes al enlace químico para alumnos de 2.º de Bachillerato.
Explica los siguientes hechos basándote en el tipo de enlace que se da en cada caso:
a) El punto de ebullición del 
es 239 K, mientras que el del 
es 331 K.
b) El 
tiene geometría angular mientras que el 
el lineal.
c) El nitrógeno es considerado un gas inerte, es decir, tiene muy poca reactividad.
La tabla que sigue corresponde a los puntos de fusión de distintos sólidos iónicos:
Considerando los valores anteriores: a) Indica cómo variará la energía reticular en este grupo de compuestos; b) Razona cuál es la causa de esa variación.
Dadas las especies químicas 
y 
:
a) Represéntalas mediante diagramas de Lewis.
b) Predice la geometría de las especies anteriores según la teoría de la Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia.
c) Indica la hibridación que presenta el átomo central en cada especie.
Los elementos A, B, C y D pertenecen al mismo periodo y tienen 1, 3, 5 y 7 electrones de valencia, respectivamente. Indica, razonando la respuesta:
a) Qué elemento tiene la energía de ionización más alta y cuál la más baja.
b) Qué fórmulas tendrán los compuestos A-D y B-D.
c) Si el compuesto formado por B y D será iónico o covalente.
a) Escribe las estructuras de Lewis correspondientes a las moléculas etano (
) y eteno (
).
b) Explica qué tipo de hibridación tiene el carbono en cada compuesto.
EjerciciosFyQ