EjerciciosFyQ
En un recipiente de 2.50 L se introducen 0.0200 mol de $$$ \text{N}_2$$$ y 0.0300 mol de $$$ \text{H}_2$$$. Se eleva la temperatura hasta 400 ºC, y la reacción $$$ \text{N}_2(\text{g}) + 3\text{H}_2(\text{g}) \leftrightharpoons 2\text{NH}_3(\text{g})$$$ alcanza el equilibrio, obteniéndose $$$ \Delta \text{H}_{\text{R}}$$$ < 0 y una concentración de $$$ \text{NH}_3(\text{g})$$$ de $$$ 0.00375\ \text{mol}\cdot \text{L}^{-1}$$$.
a) Calcula las presiones parciales de cada sustancia en el equilibrio y la presión total.
b) Obtén $$$ \text{K}_{\text{P}}$$$ y $$$ \text{K}_{\text{C}}$$$.
c) Justifica si el rendimiento del proceso aumenta realizándolo a menor temperatura.
d) Razona cómo varía la concentración de $$$ \text{N}_2$$$ cuando se añade al equilibrio un gas inerte como el Ar a volumen y temperatura constantes.
$$$ R = 0.0820\ \text{atm}\cdot \text{L}\cdot \text{mol}^{-1}\cdot \text{K}^{-1}$$$
puede expresarse como:
en un recipiente cerrado de 25 L, en el que previamente se hizo el vacío y se calentó a 
. La presión en el interior del recipiente, una vez alcanzado el equilibrio, fue de 1.65 atm. Calcula:
y 
a esa temperatura.
. Masas atómicas relativas: Na= 23; O= 16; C= 12; H= 1
a 
se necesitan 325 mg de dicho compuesto.
se descompone en 
, estableciéndose el siguiente equilibrio:
. Una vez alcanzado el equilibrio, la presión total es de 3.86 atm. Calcula:
a medida que se vaya produciendo.