Equilibrio Químico (2.º Bach)

Problemas, cuestiones y ejercicios sobre equilibrio químico para alumnos de 2.º de Bachillerato.

Artículos de esta sección

  • Aplicación Principio Le Chatelier 0001

    , por F_y_Q

    Supón el siguiente sistema en equilibrio: UO_2(s)\ +\ 4HF(g)\ \rightleftharpoons\ UF_4(g)\ +\ 2H_2O(g). Explica hacia dónde se desplaza el equilibrio cuando:

    a) Se adiciona UO_2(s) al sistema.

    b) Se elimina HF(g).

    c) Se aumenta la capacidad del recipiente de reacción.

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  • Selectividad junio 2012: equilibrio químico, Kc y Kp

    , por F_y_Q

    En una vasija de 10 L mantenida a 270 ºC y previamente evacuada se introducen 2,5 moles de pentacloruro de fósforo y se cierra herméticamente. La presión en el interior comienza entonces a elevarse debido a la disociación térmica del pentacloruro: PCl_5(g)\ \rightleftharpoons\ PCl_3(g)\ +\ Cl_2(g). Cuando se alcanza el equilibrio la presión es de 15,6 atm.

    a) Calcula el número de moles de cada especie en el equilibrio.

    b) Obtén los valores de K_c y K_P.

    Dato: R = 0,082\ \frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}

  • Ejercicio solubilidad selectividad junio 2012

    , por F_y_Q

    En un vaso de agua se pone una cierta cantidad de una sal poco soluble, de fórmula general AB_3 y no se disuelve completamente. El producto de solubilidad de la sal es K_s:

    a) Deduce la expresión que relaciona la concentración molar de A^{3+} con el producto de solubilidad de la sal.

    b) Si se añade una cantidad de sal muy soluble de CB_2. Indica razonadamente la variación que se produce en la solubilidad de la sal AB_3.

    c) Si B es el ion OH^- ¿Cómo influye la disminución del pH en la solubilidad del compuesto?