Equilibrio químico y cálculo de Kc (2359)

, por F_y_Q

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Se coloca nitrógeno e hidrógeno en un recipiente vacio de 5 litros, a una temperatura de 500\ ^oC. Al alcanzarse el equilibrio, se observa la presencia de 3.01 moles de \ce{N_2}, 2.10 moles de \ce{H_2} y 0.565 moles de \ce{NH_3} la reacción es:

\ce{N_2(g) + 3H_2(g) -> 2NH_3(g)}

Determina el valor de la constante de equilibrio \ce{K_C}.

P.-S.

La constante de equilibrio se expresa, en el caso de la reacción dada, como:

\color[RGB]{2,112,20}{\bf{\ce{K_C} = \frac{[\ce{NH_3}]^2}{[\ce{N_2}][\ce{H_2}]^3}}}

Solo tienes que calcular la concentración de cada especie en equilibrio y sustituir. Como sabes los moles de cada uno en el equilibrio, y el volumen del recipiente, divides los moles por el volumen para saber la concentración molar:

[\ce{N_2}] = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 0.602\ M ; [\ce{H_2}] = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 0.420\ M ; [\ce{NH_3}] = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 0.113\ M

Sustituyes y calculas el valor de la constante de equilibrio:

\ce{K_C} = \frac{0.113^2\ M^2}{0.602\ M\cdot 0.420^3\ M^3} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{0.286\ M^{-2}}}}