Constante de equilibrio y moles de especies 0001

, por F_y_Q

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En un recipiente de un 1 L, a temperatura ambiente, se introduce un mol de SO_3. Al analizarse el equilibrio según la ecuación: SO_3\ \to\ SO_2 + O_2 se comprueba que se han formado 0,6 mol de SO_2. Calcula el valor de la constante de equilibrio.

P.-S.

La reacción se puede escribir para un único mol de reactivo: SO_3(g)\ \to\ SO_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g). La constante de equilibrio será: K_c = \frac{[SO_2]\cdot [O_2]^{1/2}}{[SO_3]}
Al formarse 0,6 mol de SO_2 quiere decir que habrán quedado 0,4 mol sin reaccionar de SO_3 y habrán aparecido la mitad, es decir, 0,3 mol de O_2. El volumen del recipiente es 1 L, por lo que las concentraciones molares serán: 0,6 M, 0,4 M y 0,3 M respectivamente:

K_c = \frac{0,6\ M\cdot (0,3)^{1/2}\ M^{1/2}}{0,4\ M} = \bf 0,82\ M^{1/2}

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