Expansión de un gas a temperatura constante (4132)

, por F_y_Q

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Un cilindro contiene un gas a una presión de 2.5 atm. Se permite que el gas se expanda hasta un volumen de 25 L, con lo que la presión baja hasta 1.2 atm. Si la temperatura permanece constante, ¿cuál es el volumen inicial del gas?

P.-S.

Al tratarse de un sistema gaseoso a temperatura constante, puedes aplicar la ley de Boyle:

\color[RGB]{2,112,20}{\bm{P_1\cdot V_1 = P_2\cdot V_2}}

Despejas el valor del volumen inicial y sustituyes:

V_1 = \frac{P_2\cdot V_2}{P_1} = \frac{1.2\ \cancel{atm}\cdot 25\ L}{2.5\ \cancel{atm}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 12\ L}}