Expansión de un gas a temperatura constante 0001

, por F_y_Q

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Un cilindro contiene un gas a una presión de 2,5 atm. Se permite que el gas se expanda hasta un volumen de 25 L, con lo que la presión baja hasta 1,2 atm. Si la temperatura permanece constante, ¿cuál es el volumen inicial del gas?

P.-S.

Al tratarse de un sistema gaseoso a temperatura constante, podemos aplicar la ley de Boyle: P_1\cdot V_1 = P_2\cdot V_2
Despejamos el valor del volumen inicial y sustituimos:

V_1 = \frac{P_2\cdot V_2}{P_1} = \frac{1,2\ \cancel{atm}\cdot 25\ L}{2,5\ \cancel{atm}} = \bf 12\ L