Ejercicios y problemas sobre modelos atómicos, estructura atómica e isótopos, el sistema periódico, configuración electrónica, tipos de enlace, masas moleculares, formulación y nomenclatura de compuestos binarios, hidróxidos e iones inorgánicos.
Completa las siguientes frases para que queden correctas:
a) La tabla periódica consta de 
grupos y periodos.
b) Los elementos del grupo 15 son llamados 
.
c) El hierro y el mercurio son elementos que pertenecen al bloque 
del sistema periódico.
d) Todos los elementos del grupo 17 tienen en común que pertenecen al bloque y, por lo tanto, tienen electrones en su último nivel ocupado.
La plata tiene dos isótopos naturales; 
, con una abundancia relativa del 
y el resto es 
. ¿Cuál es la masa atómica promedio del elemento plata?
Responde, utilizando tu tabla periódica si fuera necesario, a las siguientes cuestiones:
a) Si un elemento tiene 18 protones y 22 neutrones en su núcleo, ¿cuáles son su número atómico y número másico? ¿Cuál es el nombre del elemento?
b) Un átomo tiene 30 neutrones y 25 electrones, ¿cuáles son su número atómico y su número másico? ¿Cuál es el símbolo del elemento?
c) Un catión de carga (3+) tiene una masa atómica de 209 (u) y 80 electrones. ¿Cuántos protones y neutrones tiene? ¿Cuál es su número atómico?
Explica por qué son FALSAS las siguientes afirmaciones:
a) Los átomos, aunque son indivisibles, tienen algunas partículas en su interior como son los protones, electrones y neutrones.
b) Cuando un átomo gana o pierde protones queda cargado eléctricamente y da lugar a un ión.
c) El modelo de átomo diseñado por Rutherford (modelo planetario) se basa en la idea de que los electrones se mueven en órbitas alrededor del núcleo, emitiendo energía para poder cambiar de unas a otras.
d) La suma de las masas de los protones y los electrones de un átomo son iguales.
El boro se presenta en la naturaleza en forma de dos isótopos: uno de masa atómica 10 y otro de masa atómica 11. Si la masa atómica del boro es 10.8, determina la proporción en que se encuentran ambos isótopos.
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