Masa atómica promedio de la plata (6870)

, por F_y_Q

La plata tiene dos isótopos naturales; \ce{^107Ag}, con una abundancia relativa del 51.839\% y el resto es \ce{^109Ag} . ¿Cuál es la masa atómica promedio del elemento plata?


SOLUCIÓN:

Dado que solo estamos considerando dos isótopos de la plata, la abundancia relativa del otro isótopo debe ser la diferencia:

100 - 51.839\5 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{48.161\%}}

La masa promedio de la plata es la media ponderada entre ambos isótopos:

A_{Ag} = \frac{107\cdot 51.839 + 109\cdot 48.161}{100} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 107.96\ u}}