Abundancias relativas de los dos isótopos del boro (6864)

, por F_y_Q

El boro se presenta en la naturaleza en forma de dos isótopos: uno de masa atómica 10 y otro de masa atómica 11. Si la masa atómica del boro es 10.8, determina la proporción en que se encuentran ambos isótopos.

P.-S.

La clave de este problema está en escribir las abundancias relativas en función de x, sabiendo que la suma de ambas tiene que ser 100. Llama x a la abundancia del isótopo 11 y (100 - x) a la abundancia del isótopo 10:

A_{B} = \frac{10(100 - x) + 11x}{100}\ \to\ 1\ 080 = 1\ 000 - 10x + 11x\ \to\ \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 80 = x}}


Esto quiere decir que las abundacias de cada isótopo serán:

\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{^10B\ (20\%)}}}}\ ;\ \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{^11B\ (80\%)}}}}

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