Ley de Charles: calentamiento de un gas a presión constante (2590)

, por F_y_Q

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Se calientan $$$ 0.02\ \text{m}^3$$$ de un gas que se encontraban a 60 ºC hasta duplicar su volumen. Si el gas se mantiene a presión constante, ¿hasta qué temperatura se calienta el gas?

P.-S.

Como es calentamiento es a presión constante debes considerar la ley de Charles:

$$$ \color{forestgreen}{\bf{\dfrac{V_1}{T_1} = \dfrac{V_2}{T_2}}}$$$

Si despejas de ella el valor de la temperatura final:

$$$ \color{forestgreen}{\bf{T_2 = \dfrac{V_2\cdot T_1}{V_1}}}$$$

Ahora sustituyes los valores del enunciado:

$$$ \require{cancel} \text{T}_2 = \dfrac{0.04\ \cancel{\text{m}^3}\cdot 333\ \text{K}}{0.02\ \cancel{\text{m}^3}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 666\ K}}$$$