Masa de nitrato de plata para obtener moles de sulfuro de plata 0001

, por F_y_Q

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¿Cuántos gramos de nitrato de plata se necesitan para producir 0,25 mol de sulfuro de plata, sabiendo que la reacción que tiene lugar es: AgNO_3 + H_2S\ \to\ Ag_2S + HNO_3

P.-S.

La reacción ajustada es:

2AgNO_3 + H_2S\ \to\ Ag_2S + 2HNO_3

La estequiometría de la reacción indica que se necesitan 2 mol de AgNO_3 para obtener 1 mol de Ag_2S. Hacemos la relación:
0,25\ mol\ Ag_2S\cdot \frac{2\ mol\ AgNO_3}{1\ mol\ Ag_2S} = 0,5\ mol\ AgNO_3
La masa molecular del nitrato de plata es: 1·108 + 1·14 + 3·16 = 170 g/mol:

0,5\ mol\ AgNO_3\cdot \frac{170\ g}{1\ mol} = \bf 85\ g\ AgNO_3


RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO:

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