Masa de nitrato de sodio que se puede disolver en un cuarto de litro de agua

, por F_y_Q

¿Cuántos gramos de nitrato de sodio podremos disolver en 0.25 L de agua a 30 ^oC, sabiendo que la solubilidad de esta sal a la temperatura dada es \textstyle{95\ g\ NaNO_3\over 100\ g\ H_2O}


SOLUCIÓN:

Los 0.25 L equivalen a 250 mL de agua, es decir, a 250 g de agua (si consideramos que la densidad es 1 g/mL). Solo tenemos que hacer la proporción con respecto al dato de la solubilidad:

250\ \cancel{g\ \ce{H2O}}\cdot \frac{95\ g\ \ce{NaNO3}}{100\ \cancel{g\ \ce{H2O}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 237.5\ g\ \ce{NaNO3}}}