Masa de un componente en una aleación, conocido su porcentaje en masa

, por F_y_Q

Una aleación está formada por dos metales. La concentración de metal A es del 5 \% (m/m). ¿Cuántos gramos de metal A y de metal B hay en un objeto hecho de la aleación, si su masa es de 1 kg?


SOLUCIÓN:

Si tienes claro cómo interpretar el dato de la concentración en tanto por ciento el ejercicio es muy simple. La clave está en ser capaz de "traducir" bien el dato.

El 5 \% (m/m) quiere decir que la aleación contiene 5 g de A por cada 100 g de aleación que consideres. Si el objeto tiene una masa de 1 kg quiere decir que su masa es de 10 ^3\ g:

10^3\ \cancel{g\ obj}\cdot \frac{5\ g\ A}{100\ \cancel{g\ obj}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 50\ g\ A}}


El resto de la masa del objeto será de metal B, por lo que la masa de B es:

m_B = (10^3 - 50)\ g = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 950\ g\ B}}