Masa y moles que representan cierto número de átomos de cobre (4687)

, por F_y_Q

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Se tienen 3.12\cdot 10^{23} átomos de cobre:

a) ¿Cuántos moles representan?

b) ¿Cuál es la masa de todo ellos?

P.-S.

Necesitas dos datos para poder hacer el ejercicio: el número de Avogadro y la masa atómica del cobre.

a) Para convertir el número de átomos que indica el enunciado en moles, es necesario que uses el número de Avogadro. Recuerda que usarás este número siempre que quieras pasar de átomos a moles o viceversa:

3.12\cdot 10^{23}\ \cancel{\text{at}}\ \ce{Cu}\cdot \frac{1\ \text{mol}}{6.022\cdot 10^{23}\ \cancel{\text{at}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{0.52 mol Cu}}}


b) Como conoces los moles de cobre, y sabiendo que la masa atómica del cobre es 65.3 g/mol:

0.52\ \cancel{\text{mol}}\ \ce{Cu}\cdot \frac{63.5\ g}{1\ \cancel{\text{mol}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{33 g Cu}}}