Masas de soluto y disolvente en una disolución (3252)

, por F_y_Q

|

Tres litros de una solución al 5 % (p/p) de $$$ \text{FeCl}_3$$$ en agua tiene una densidad de 1.23 g/mL. ¿Cuántos gramos de la sal y cuántos gramos de agua contienen esos tres litros?

P.-S.

Calculas la masa de los tres litros de disolución a partir del dato de la densidad de la disolución:

$$$ \require{cancel} 3\cdot 10^3\ \cancel{\text{mL}}\ \text{D}\cdot \dfrac{1.23\ \text{g}}{1\ \cancel{\text{mL}}} = \color{royalblue}{\bf 3.69\cdot 10^3\ g\ D}$$$

Calculas la cantidad de sal en la disolución considerando el porcentaje en masa:

$$$ \require{cancel} 3.69\cdot 10^3\ \cancel{\text{g D}}\cdot \dfrac{5\ \text{g FeCl}_3}{100\ \cancel{\text{g D}}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 184.5\ g\ FeCl_3}}$$$


La masa de agua es la diferencia entre la masa de los tres litros y la masa de sal:

$$$ m_{\text{agua}} = (3.69\cdot 10^3 - 184.5)\ \text{g} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 3\ 505.5\ g}}$$$